Hvordan kan der dannes et atom mere end en kovalent binding?

* Valenselektroner: Atomer har elektroner i deres yderste skal kaldet valenselektroner. Disse elektroner er involveret i kemisk binding.

* octet regel: Atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration med otte valenselektroner (undtagen for brint og helium, som har brug for to). Dette er kendt som Octet -reglen.

* Flere obligationer: For at opfylde octetreglen kan nogle atomer dele mere end et par elektroner med andre atomer. Dette skaber flere kovalente obligationer:

* Dobbeltbinding: To par elektroner deles (repræsenteret af to linjer i en Lewis -struktur).

* Triple Bond: Tre par elektroner deles (repræsenteret af tre linjer i en Lewis -struktur).

Eksempel:

* carbon (c): Carbon har fire valenselektroner. For at opnå en stabil oktet kan den danne fire enkelt kovalente bindinger (som i metan, CH4). Det kan også danne dobbeltbindinger (som i ethylen, C2H4) eller tredobbelt bindinger (som i acetylen, C2H2).

Faktorer, der påvirker antallet af kovalente obligationer:

* Antal valenselektroner: Jo mere valenselektroner et atom har, jo flere bindinger kan det potentielt dannes.

* Elektronegativitet: Elektronegativiteten af ​​et atom (dens evne til at tiltrække elektroner) kan påvirke den type binding, den danner.

* atomstørrelse: Mindre atomer har en tendens til at danne flere bindinger på grund af tættere nærhed af deres valenselektroner.

Kortfattet: Atomer kan danne flere kovalente bindinger ved at dele flere par elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration og tilfredsstille Octet -reglen.