Er der hydrogenbindinger mellem molekyler i damp?

Her er hvorfor:

* damp er vand i sin gasformige tilstand. I denne tilstand er vandmolekylerne langt fra hinanden og bevæger sig frit.

* hydrogenbindinger dannes, når et hydrogenatom er kovalent knyttet til et stærkt elektronegativt atom (som ilt) og tiltrækkes af et elektronpar på et nærliggende elektronegativt atom. Dette kræver, at molekylerne er tæt nok til, at tiltrækningen forekommer.

* i damp er molekylerne for langt fra hinanden For hydrogenbindinger dannes. De bevæger sig og kolliderer konstant, men de forbliver ikke tæt nok i en betydelig mængde tid til at danne brintbindinger.

Vigtig note: Mens der ikke er nogen brintbindinger i damp, kan der være svage van der Waals Forces mellem vandmolekylerne. Disse kræfter er meget svagere end brintbindinger og er baseret på midlertidige udsving i elektronfordelingen.