1. Med fortyndet salpetersyre:
* Reaktionen er primært en syre-base-reaktion.
* Dichromate -ion (cr₂o₇²⁻) fungerer som en svag base og reagerer med salpetersyre for at danne kromsyre (H₂cro₄).
* Reaktionen kan repræsenteres som:
`` `
K₂cr₂o₇ + 2 hno₃ → 2 kno₃ + h₂cro₄
`` `
* Krominsyren er ustabil og nedbrydes let i vand og kromtrioxid (CRO₃):
`` `
H₂cro₄ → H₂O + cro₃
`` `
* Den samlede reaktion kan skrives som:
`` `
K₂cr₂o₇ + 2 hno₃ → 2 kno₃ + h₂o + cro₃
`` `
2. Med koncentreret salpetersyre:
* I dette tilfælde er reaktionen mere kompleks og involverer oxidation.
* Koncentreret salpetersyre fungerer som en stærk oxidation, der oxideres dichromationen.
* Reaktionen producerer kromtrioxid (CRO₃), nitrogendioxid (NO₂) og vand.
`` `
K₂cr₂o₇ + 4 hno₃ → 2 kno₃ + 2 cro₃ + 2 no₂ + 2 h₂o
`` `
Vigtige noter:
* Reaktionen med koncentreret salpetersyre er meget eksoterm og kan være farlig.
* Kaliumdikromat- og kromforbindelser er giftige og kræftfremkaldende. Håndter dem med forsigtighed og bær altid passende sikkerhedsudstyr.
* Reaktionen er også følsom over for temperatur og koncentration.
Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål.