Hvad er retningen af ​​netto dipol for svovldioxid?

Her er hvorfor:

* molekylær geometri: SO2 har en bøjet molekylær geometri på grund af tilstedeværelsen af ​​to ensomme par elektroner på svovlatomet.

* polære obligationer: Svovl-iltbindingerne er polære, fordi ilt er mere elektronegativt end svovl, hvilket skaber en delvis negativ ladning på iltatomerne og en delvis positiv ladning på svovlatomet.

* Vector tilføjelse: De to polære bindinger skaber individuelle dipolmomenter, der peger mod iltatomerne. Disse dipolmomenter annullerer ikke hinanden på grund af den bøjede geometri. I stedet tilføjer de vektorialt for at danne et netto dipol -øjeblik, der også peger mod iltatomerne.

Derfor er netto-dipolmomentet for SO2 ikke-nul og peger mod iltatomerne, hvilket gør det til et polært molekyle .