Hvilke elementer og forbindelser kan flytte fra fase til en anden?

elementer:

* Gasser: Alle elementer findes som gasser ved tilstrækkeligt høje temperaturer. For eksempel er ilt (O2), nitrogen (N2) og helium (HE) alle gasser ved stuetemperatur.

* væsker: Nogle elementer, som Brom (BR2) og Mercury (HG), er væsker ved stuetemperatur. Andre, som vand (H2O) og ethanol (C2H5OH), kan flydende ved at øge trykket.

* faste stoffer: De fleste elementer er solide ved stuetemperatur. Eksempler inkluderer jern (Fe), guld (AU) og carbon (C). Nogle elementer, som fosfor (P), kan eksistere i flere faste former (allotropes) med forskellige egenskaber.

Forbindelser:

* Gasser: Mange forbindelser er gasser ved stuetemperatur, som kuldioxid (CO2), methan (CH4) og ammoniak (NH3).

* væsker: Vand (H2O), ethanol (C2H5OH) og acetone (CH3COCH3) er almindelige eksempler på flydende forbindelser.

* faste stoffer: De fleste forbindelser er faste ved stuetemperatur, inklusive bordsalt (NaCl), sukker (C12H22O11) og plast.

faseovergange:

Bevægelsen af ​​et stof fra en fase til et andet kaldes en faseovergang. Almindelige faseovergange inkluderer:

* smeltning: Fast til væske (f.eks. Is, der smelter i vandet)

* Frysning: Væske til fast (f.eks. Vandfrysning i is)

* fordampning: Væske til gas (f.eks. Vandkogning i damp)

* kondens: Gas til væske (f.eks. Dampkondensering i vanddråber)

* sublimering: Fast til gas (f.eks. Tøris, der drejer direkte til kuldioxidgas)

* afsætning: Gas til fast (f.eks. Frost, der dannes på en kold overflade)

Faktorer, der påvirker faseovergange:

* Temperatur: Forøgelse af temperaturen favoriserer generelt overgange til højere energifaser (fast til væske, væske til gas).

* tryk: Stigende tryk favoriserer generelt overgange til tættere faser (gas til væske, væske til fast).

* Intermolekylære kræfter: Styrken af ​​de attraktive kræfter mellem molekyler (f.eks. Hydrogenbinding, dipol-dipolinteraktioner) spiller en rolle i bestemmelsen af ​​fasen ved en given temperatur og tryk.

Bemærk:

Ikke alle stoffer kan eksistere i alle tre faser under normale forhold. For eksempel nedbrydes nogle materialer, før de kan nå deres kogepunkt.