Når ammoniumchlorid opløses i et bægerglas af vand, bliver det koldt at røre ved at røre ved dette fænomen?

* endotermiske reaktioner: Disse reaktioner absorberer varme fra deres omgivelser. Dette betyder, at energi kræves for at bryde bindingerne i reaktanterne, og mindre energi frigives, når der dannes nye obligationer i produkterne.

* opløste ammoniumchlorid: Når ammoniumchlorid opløses, sker følgende:

* Breaking Bonds: De ioniske bindinger, der holder ammonium (NH₄⁺) og chlorid (CL⁻) -ioner sammen i krystalgitteret, skal brydes. Dette kræver energi, der absorberes fra omgivelserne.

* Hydrering: Vandmolekyler omgiver ionerne og danner en hydratiseringsskal. Denne proces frigiver lidt energi, men den er mindre end den energi, der kræves for at bryde de ioniske bindinger.

* netto energiændring: Da mere energi absorberes for at bryde bindingerne end frigivet under hydrering, er den overordnede proces endotermisk. Dette betyder, at opløsningen absorberer varme fra omgivelserne, hvilket får bægeret til at føle sig koldt.

i enklere termer:

Tænk på processen som denne:Du prøver at bryde en tæt pakket gruppe mennesker (ammoniumchloridkrystallen). Det kræver indsats (energi) at adskille dem. Derefter omgiver du hver person med en gruppe venner (vandmolekyler). Dette frigiver lidt energi, men ikke nok til at kompensere for den oprindelige indsats. Da energi blev taget fra omgivelserne (bægerglas og din hånd), føler de sig koldere.