Hvad er den afbalancerede reaktionsligning mellem natriumthiosulfat og molekylær jod?

2 na₂s₂o₃ + i₂ → na₂s₄o₆ + 2 nai

Her er sammenbruddet:

* reaktanter:

* Natriumthiosulfat (Na₂s₂o₃) - En hvid krystallinsk fast stof

* Molekylær jod (i₂) - Et lilla -sort fast stof

* Produkter:

* Natriumtetrathionat (na₂s₄o₆) - En farveløs løsning

* Natriumiodid (NAI) - En farveløs løsning

Forklaring:

Reaktionen involverer en redox -proces, hvor jod (I₂) reduceres, og thiosulfat (s₂o₃²⁻) oxideres.

* Oxidation: To thiosulfationer (S₂O₃²⁻) oxideres til tetrathionat (S₄O₆²⁻) ved at miste elektroner.

* reduktion: Et jodmolekyle (I₂) reduceres til to iodidioner (I⁻) ved at vinde elektroner.

Denne reaktion bruges ofte i analytisk kemi til at bestemme koncentrationen af ​​jodopløsninger (iodometri). Forsvinden af ​​den brune jodfarve bruges til at indikere slutpunktet for reaktionen.