Hvad er den empiriske formel for jernchlorid, hvis det indeholder 55,85 gram og 106,5 klor?

1. Konverter gram til mol

* jern (Fe): 55,85 g Fe / 55,845 g / mol Fe =1.000 mol Fe

* klor (Cl): 106,5 g Cl / 35,45 g / mol Cl =3.000 mol Cl

2. Find molforholdet

* Opdel antallet af mol af hvert element med det mindste antal mol (hvilket er 1.000 mol i dette tilfælde):

* Fe:1.000 mol / 1.000 mol =1

* Cl:3.000 mol / 1.000 mol =3

3. Skriv den empiriske formel

* Molforholdet fortæller os, at den empiriske formel er fecl₃ .

Derfor er den empiriske formel for jernchlorid med disse proportioner fecl₃.