Hvor mange mol ammoniumioner er i 6,955?

Her er hvorfor:

* mol er et mål for mængden af ​​stof. Vi er nødt til at vide, hvor meget af det stof, vi har til at beregne antallet af mol.

* koncentration fortæller os, hvor meget opløst stof opløses i en given mængde opløsningsmiddel. En opløsnings koncentration udtrykkes normalt i molaritet (M), som er mol af opløst stof pr. Liter opløsning.

For at beregne molen af ​​ammoniumioner har du brug for et af følgende:

* Koncentrationen af ​​ammoniumionopløsningen: Hvis du kender koncentrationen (i M) og volumen (i L) på opløsningen, kan du beregne molen af ​​ammoniumioner ved hjælp af formlen:

mol =koncentration (m) x volumen (l)

* Massen af ​​ammoniumforbindelsen: Hvis du kender massen af ​​en ammoniumforbindelse (som ammoniumchlorid, NH₄Cl) og dets molekylvægt, kan du beregne molen af ​​ammoniumioner ved hjælp af følgende trin:

1. Beregn molen af ​​ammoniumforbindelsen.

2. Brug molforholdet mellem ammoniumforbindelsen og ammoniumionen til at bestemme molen af ​​ammoniumioner.

Eksempel:

Lad os sige, at du har 250 ml af en 0,5 M ammoniumchlorid (NH₄CL) opløsning.

1. Konverter lydstyrken til liter:250 ml =0,25 l

2. Brug koncentrationen og volumenet til at beregne molen af ​​ammoniumioner:

mol =0,5 m x 0,25 l =0,125 mol ammoniumioner

Angiv de manglende oplysninger, så jeg kan hjælpe dig med at beregne molen af ​​ammoniumioner.