Hvorfor redissolerer aluminiumshydroxid i overskydende natriumhydroxid?

Aluminiumhydroxid (AL (OH) ₃) er amfoterisk, hvilket betyder, at det kan fungere som både en syre og en base. Denne egenskab giver den mulighed for at opløses i både sure og basale løsninger.

Her er grunden til, at det genoplives i overskydende natriumhydroxid:

1. Dannelse af tetrahydroxoaluminat (III) ion:

* Når der tilsættes aluminiumshydroxid til en opløsning af natriumhydroxid, reagerer det oprindeligt på at danne et hvidt gelatinøst bundfald af aluminiumhydroxid:

AL (OH) ₃ (S) + 3NAOH (AQ) → AL (OH) ₃ (S) + 3NA⁺ (AQ) + 3OH⁻ (AQ)

* I nærvær af overskydende hydroxidioner (fra NaOH) reagerer aluminiumshydroxid imidlertid yderligere. Hydroxidionerne angriber aluminiums hydroxid og danner den opløselige tetrahydroxoaluminat (III) ion [Al (OH) ₄] ⁻:

AL (OH) ₃ (S) + OH⁻ (AQ) → [AL (OH) ₄] ⁻ (AQ)

2. Ligevægtsskift:

* Reaktionen mellem aluminiumshydroxid og hydroxidioner er en ligevægtsreaktion. Tilsætning af overskydende hydroxidioner skifter ligevægten til højre, hvilket favoriserer dannelsen af ​​tetrahydroxoaluminat (III) ion, og dermed forårsager aluminiums hydroxidforfældning til at opløses.

generelt:

Reaktionen kan sammenfattes som:

AL (OH) ₃ (S) + 4OH⁻ (aq) ⇌ [AL (OH) ₄] ⁻ (aq) + 3H₂O (L)

Bemærk: Dette er et klassisk eksempel på, hvordan amfoteriske stoffer opfører sig i forskellige miljøer. Aluminiumshydroxidens evne til at opløses i overskydende base fremhæver dens dobbelte sure og basale karakter.