Hvorfor zinkhydroxid er opløseligt ud over natriumopløsningen?

Zinkhydroxid (Zn (OH) ₂) er ikke opløselig I overskydende natriumhydroxidopløsning. Det er faktisk opløseligt i overskud af stærke baser , såsom natriumhydroxid (NaOH) på grund af dannelsen af ​​en kompleks ion. Her er hvorfor:

1. Dannelse af en kompleks ion:

- Zinkhydroxid er amfoterisk, hvilket betyder, at det kan fungere som både en syre og en base.

- Når den reageres med overskydende NaOH, fungerer det som en syre.

- Hydroxidionerne (OH-) fra NaOH reagerer med zinkhydroxid for at danne den opløselige tetrahydroxozincat (II) ion [Zn (OH) ₄] ²⁻.

2. ligevægtsskift:

- Reaktionen mellem zinkhydroxid og hydroxidioner er en ligevægtsreaktion.

- Tilsætningen af ​​overskydende NaOH skifter ligevægt til højre, hvilket favoriserer dannelsen af ​​den komplekse ion og øger opløseligheden af ​​zinkhydroxid.

Den samlede reaktion:

Zn (OH) ₂ (S) + 4OH⁻ (aq) ⇌ [Zn (OH) ₄] ²⁻ (aq)

Kortfattet:

Zinkhydroxid er opløseligt i overskydende natriumhydroxidopløsning, fordi det danner en opløselig kompleks ion, [Zn (OH) ₄] ²⁻ på grund af reaktionen med hydroxidioner. Denne reaktion drives af ligevægtsskiftet forårsaget af overskuddet af NaOH.