Hvilke egenskaber har de fleste kovalente forbindelser til fælles?

Fysiske egenskaber:

* Lav smeltnings- og kogepunkter: Dette skyldes, at kræfterne, der holder molekylerne sammen (intermolekylære kræfter), er relativt svage sammenlignet med de stærke ioniske bindinger i ioniske forbindelser.

* dårlige ledere af elektricitet: Kovalente forbindelser har normalt ikke frit bevægende elektroner, som er nødvendige for elektrisk ledningsevne.

* Mange er gasser eller væsker ved stuetemperatur: Deres svage intermolekylære kræfter giver dem mulighed for at eksistere som gasser eller væsker snarere end faste stoffer.

* Ofte opløselig i ikke-polære opløsningsmidler: Som opløser som. Kovalente forbindelser, der er ikke-polære selv, har en tendens til at opløses i andre ikke-polære opløsningsmidler.

* Variabel hårdhed: Kovalente forbindelser kan variere fra meget hårdt (f.eks. Diamond) til meget blød (f.eks. Voks) afhængigt af det specifikke molekyle, og hvordan det interagerer med andre molekyler.

Kemiske egenskaber:

* form ved at dele elektroner: Dette er det definerende egenskab ved kovalent binding.

* findes ofte som diskrete molekyler: Atomerne i en kovalent forbindelse er forbundet sammen i specifikke arrangementer og danner forskellige molekyler.

* kan være ret reaktiv: Mange kovalente forbindelser deltager let i kemiske reaktioner og danner nye bindinger.

* kan være organisk eller uorganisk: Mens organiske forbindelser (indeholdende kulstof) næsten altid er kovalente, danner mange uorganiske forbindelser også kovalente bindinger.

Vigtig note: Dette er generelle egenskaber, og der er undtagelser fra hver. De specifikke egenskaber ved en kovalent forbindelse afhænger af de involverede atomer, strukturen af ​​molekylet og styrken af ​​de intermolekylære kræfter.