Hvorfor betragtes korrosion som oxidation?

* Oxidation: Processen, hvor et atom, molekyle eller ion mister elektroner. Dette resulterer i en stigning i artenes oxidationstilstand.

* Korrosion: Forringelsen af ​​et materiale, normalt et metal, gennem kemiske reaktioner med dets miljø.

Hvordan korrosion fungerer:

1. metalatomer mister elektroner: Når en metaloverflade kommer i kontakt med et miljø, der indeholder ilt, vand eller andre elektrolytter, mister metalatomer let elektroner. Dette tab af elektroner er oxidationsprocessen.

2. Dannelse af metalioner: Metalatomerne, der mister elektroner, bliver positivt ladede ioner (kationer).

3. Dannelse af oxider, hydroxider eller andre forbindelser: Disse metalioner reagerer med det omgivende miljø, danner oxider, hydroxider eller andre forbindelser. Disse forbindelser er normalt mindre stabile og mere sprøde end det originale metal, hvilket fører til nedbrydning af materialet.

Eksempel:

* Rusting af jern: Jern (Fe) reagerer med ilt (O2) og vand (H2O) i nærvær af en elektrolyt (som salt) for at danne jernoxid (Fe2O3), almindeligvis kendt som rust. Jernatomerne mister elektroner og bliver oxideret til Fe3+ -ioner.

I det væsentlige er korrosion en kemisk proces, hvor et metal oxideres, hvilket fører til dets nedbrydning.