Hvad er det teoretiske udbytte af aluminiumoxid, hvis 2,20 metal udsat for 1,95 ilt?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃

2. Konverter masserne af reaktanter til mol:

* aluminium (AL):

* Molmasse Al =26,98 g/mol

* Mol Al =2,20 g / 26,98 g / mol =0,0815 mol

* ilt (O₂):

* Molmasse O₂ =32,00 g/mol

* Mol O₂ =1,95 g / 32,00 g / mol =0,0609 mol

3. Bestem den begrænsende reaktant:

* ved hjælp af molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* 4 mol reagerer med 3 mol O₂

* Beregn molen af ​​O₂, der er nødvendig for at reagere med de givne mol af Al:

* (0,0815 mol Al) * (3 mol O₂ / 4 mol Al) =0,0611 mol O₂

* Da vi kun har 0,0609 mol o₂, er ilt den begrænsende reaktant.

4. Beregn molen af ​​aluminiumoxid (al₂o₃) produceret:

* ved hjælp af molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* 3 mol o₂ producerer 2 mol al₂o₃

* Beregn molen af ​​Al₂o₃ produceret:

* (0,0609 mol o₂) * (2 mol al₂o₃ / 3 mol o₂) =0,0406 mol al₂o₃

5. Konverter mol af al₂o₃ til gram (teoretisk udbytte):

* molmasse af al₂o₃ =101,96 g/mol

* Teoretisk udbytte:

* (0,0406 mol al₂o₃) * (101,96 g/mol) = 4,15 g al₂o₃

Derfor er det teoretiske udbytte af aluminiumoxid 4,15 gram