Hvad er komplet neutralisering af hypophosphorøs syre med natriumhydroxid?

Her er den afbalancerede kemiske ligning:

h₃po₂ (aq) + 2naOH (aq) → nah₂po₂ (aq) + 2H₂o (l)

Forklaring:

* hypophosphorosyre (H₃po₂) er en svag monoprotisk syre, hvilket betyder, at den kun kan donere en proton (H⁺) pr. Molekyle.

* natriumhydroxid (NaOH) er en stærk base, let dissocierer i natriumioner (Na⁺) og hydroxidioner (OH⁻) i opløsning.

* Under neutralisering reagerer hydroxidionerne fra NaOH med hydrogenionerne fra H₃po₂ og danner vand (H₂O).

* De resterende natriumioner (Na⁺) kombineres med hypophosphition (H₂po₂⁻) for at danne natriumhypophosphit (Nah₂po₂).

Nøglepunkter:

* Reaktionen er en syre-base neutraliseringsreaktion.

* Produkterne er et salt (natriumhypophosphit) og vand.

* Reaktionen er eksoterm og frigiver varme.

Bemærk: Den komplette neutralisering forekommer, når molen af ​​NaOH tilsat er lig med dobbelt så meget mol af H₃po₂ til stede. Dette sikrer, at alle de sure protoner fra H₃po₂ neutraliseres af hydroxidionerne.