Hvorfor brint er det i sin egen gruppe?

* Elektronisk konfiguration: Hydrogen har kun et elektron i sin yderste skal, svarende til alkalimetaller (gruppe 1). Dette fører til nogle ligheder i reaktivitet.

* valenselektron: Ligesom alkalimetaller behøver brint kun at få et elektron for at opnå en stabil ædelgaskonfiguration (som helium).

* Dannelse af kationer: Hydrogen kan miste sin enkelte elektron for at danne en positivt ladet ion (H+), svarende til alkalimetaller, der danner kationer som Na+eller K+.

Brint adskiller sig imidlertid også markant fra alkalimetaller:

* Ikke-metallisk natur: Hydrogen er et ikke-metal, i modsætning til de metalliske alkalimetaller. Det findes som en diatomisk gas (H2) ved stuetemperatur.

* Elektronegativitet: Hydrogen har en højere elektronegativitet end de fleste alkalimetaller, hvilket gør det mere sandsynligt, at det får en elektron og danner en negativ ion (hydrid, H-) under visse omstændigheder.

* reaktivitet: Mens brint kan være reaktivt som alkalimetaller, danner det også let kovalente bindinger med andre elementer, i modsætning til alkalimetaller.

Kortfattet:

Hydrogen deler nogle ligheder med alkalimetaller, men dets ikke-metalliske karakter, højere elektronegativitet og tendens til at danne kovalente bindinger adskiller det. Denne unikke kombination af egenskaber gør det vanskeligt at klassificere brint til en enkelt gruppe. Det betragtes ofte som et specielt tilfælde og vises ofte separat fra de andre elementer i den periodiske tabel.