Hvilke forfininger måtte foretages i atomteori, der tegner sig for resultater på de kombinerende mængder af gasser?

De kombinationsmængder af gasser, som observeret i eksperimenter som Gay-Lussacs lov om at kombinere volumener, var medvirkende til at raffinere atomteori. Her er hvordan:

Problemet:

* Daltons atomteori: Daltons tidlige atomteori (1808) antydede, at atomer kombinerede i de enkleste hele nummerforhold for at danne forbindelser. Mens dette forklarede mange kemiske reaktioner, redegjorde det ikke fuldt ud for de observerede volumener af gasser, der reagerede.

* Gay-Lussacs lov: Gay-Lussac (1808) fandt, at når gasser reagerer, er reaktanterne og produkternes volumener altid i enkle numberforhold. For eksempel reagerer 2 volumener brint med 1 volumen ilt for at producere 2 volumener vanddamp. Dette kunne ikke forklares af Daltons teori.

Raffinement:Avogadros hypotese (1811)

Amedeo Avogadro foreslog følgende:

* Lige mængder gasser ved den samme temperatur og tryk indeholder det samme antal molekyler. Dette betyder, at hvis du har to containere med samme størrelse fyldt med forskellige gasser under de samme betingelser, vil de have det samme antal molekyler.

* Gasser reagerer i enkle forhold mellem hele antal, fordi disse forhold repræsenterer antallet af involverede molekyler. Dette forklarede Gay-Lussacs lov ved at forbinde volumenforholdene til antallet af molekyler involveret i reaktionen.

Konsekvenser af Avogadros hypotese:

* diatomiske molekyler: Avogadros hypotese forklarede, hvorfor brint og ilt reagerer i et forhold på 2:1 for at producere vand. Det antydede, at hydrogen og ilt eksisterer som diatomiske molekyler (H₂ og O₂) snarere end individuelle atomer.

* molekylvægte: Ved at kende de kombinationsmængder af gasser og ved hjælp af Avogadros hypotese kunne forskere udlede de relative molekylvægte af gasser, som yderligere forfinede forståelsen af ​​atomvægte.

Sammendrag:

Avogadros hypotese var en afgørende forfining af Daltons atomteori, der forklarede de observerede kombinationsmængder af gasser og størkning af begrebet molekyler. Det gav en ramme for at forstå gassens opførsel og lagde grundlaget for udviklingen af ​​molekonceptet i kemi.