Forklar, hvorfor en løsning af HCL i benzen ikke udfører elektricitet, men vand det gør?

Forståelse af ledningsevne

* Elektrisk ledningsevne er et stofs evne til at tillade strømmen af ​​elektrisk strøm. Denne strøm opnås ved bevægelse af ladede partikler (ioner).

* elektrolytter er stoffer, der udfører elektricitet, når de opløses i et passende opløsningsmiddel.

HCl i vand

1. dissociation: Når HCL opløses i vand, gennemgår den ionisering (en kemisk reaktion). De polære vandmolekyler trækker HCL -molekylerne fra hinanden og danner hydroniumioner (H₃O⁺) og chloridioner (CL⁻):

`` `

HCL (G) + H₂O (L) → H₃O⁺ (AQ) + CL⁻ (AQ)

`` `

2. Mobilitet af ioner: De frit bevægende H₃O⁺ og Cl⁻ioner i opløsningen kan bære elektrisk strøm. Når der påføres et elektrisk felt, migrerer disse ioner mod de modsatte ladede elektroder, hvilket muliggør strøm af elektricitet.

HCl i benzen

1. ikke-polær opløsningsmiddel: Benzen (C₆H₆) er et ikke-polært opløsningsmiddel. Det har ikke noget stærkt dipolmoment at tiltrække og trække HCL -molekylerne fra hinanden.

2. Ingen ionisering: Uden påvirkning af et polært opløsningsmiddel forbliver HCL -molekyler intakte i benzen. De danner ikke ioner.

3. Ingen frie ioner: Da der ikke er nogen frie ioner til stede, er der ingen ladede partikler til at bære en elektrisk strøm. Derfor udfører løsningen ikke elektricitet.

Kortfattet

HCL's evne til at udføre elektricitet afhænger helt af dens evne til at danne ioner i opløsning. Vand, der er et polært opløsningsmiddel, fremmer ionisering af HCI, hvilket gør det muligt for det at udføre elektricitet. Benzen, der er ikke-polær, fremmer ikke ionisering, så opløsningen forbliver ikke-ledig.