Hvorfor binder kun 4 ammoniakligander og 2 vandliganer sig omkring kobber II -ion snarere end substitution af alle 6 ligander?

* ligandstyrke: Ammoniak (NH₃) er en stærkere ligand end vand (H₂O). Dette betyder, at det binder mere tæt til kobber (II) -ionen.

* Elektronisk konfiguration: Kobber (II) har en D⁹ -konfiguration, hvilket betyder, at den har en ensom elektron i sin D -orbital. Denne elektron interagerer stærkere med ammoniakligander, hvilket fører til et mere stabilt kompleks.

* steriske effekter: Mens ammoniak er en stærkere ligand, er den også større end vand. Kobber (II) -ionen kan rumme fire ammoniakligander på grund af deres mindre størrelse, mens yderligere ammoniakligander ville forårsage for meget sterisk trængsel.

* ligevægt: Dannelsen af ​​komplekset er en ligevægtsreaktion:

[Cu (H₂O) ₆] ²⁺ + 4nh₃ ⇌ [Cu (NH₃) ₄ (H₂O) ₂] ²⁺ + 4H₂O

Ligevægten favoriserer dannelsen af ​​det blandede kompleks, hvilket afspejler balancen mellem ligandstyrke, elektroniske effekter og steriske faktorer.

Kortfattet:

Dannelsen af ​​[Cu (NH₃) ₄ (H₂O) ₂] ²⁺ er et resultat af en kombination af faktorer:

* Ammoniaks stærkere ligandstyrke

* Kobber (II) 's D⁹ elektronisk konfiguration

* Steriske begrænsninger for at tilføje flere ammoniakligander

* Ligevægt, der favoriserer en blanding af ligander

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!