Her er hvorfor:
* Elektronegativitet: Brom er en ikke -metal med en høj elektronegativitet. Dette betyder, at det har en stærk tendens til at få elektroner.
* Elektronkonfiguration: Bromin har 7 valenselektroner. Det har brug for endnu en elektron for at opnå en stabil oktetkonfiguration som den ædle gas krypton.
* ionisk binding: Brom accepterer let en elektron til dannelse af en bromidion (BR-), der har en -1 -ladning.
Derfor danner brom typisk en anion, ikke en kation.
Sidste artikelReaktion af aluminiumssulfat med bariumchlorid?
Næste artikelEr opløsning af ammoniumchlorid i vand en kemisk ændring?