Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvorfor er størrelsen på en natriumion na mindre end atom NA?

Her er grunden til, at en natriumion (Na+) er mindre end et natriumatom (NA):

* Elektronkonfiguration: Et natriumatom har 11 elektroner, hvor det yderste elektron er i 3'erne orbital. Når natrium mister dette yderste elektron for at blive en positivt ladet ion (Na+), mister det hele sit tredje energiniveau.

* Effektiv nuklearafgift: Den positive ladning af kernen tiltrækker elektronerne. Når et natriumatom mister et elektron, forbliver antallet af protoner i kernen det samme, men der er nu færre elektroner. Dette betyder, at de resterende elektroner trækkes stærkere ind af kernen, hvilket resulterer i en mindre ionisk radius.

* afskærmning: De indre elektroner beskytter de ydre elektroner mod kernenes fulde tiltrækning. Med tabet af det yderste elektron oplever de resterende elektroner mindre afskærmning, hvilket øger tiltrækningen af ​​kernen og forårsager en yderligere reduktion i størrelse.

Kortfattet: Tabet af et elektron i natrium resulterer i en mindre ionisk radius på grund af den øgede effektive atomladning og reduceret elektronelektron-frastødelse.

Varme artikler