Hvad er det delvise tryk af kuldioxid i en beholder, der holder 5 mol 3 nitrogen og 1 mol brint har i alt 1,05 atm?

1. Forstå delvis tryk

Delvis tryk er det tryk, der udøves af en enkelt gas i en blanding af gasser. Daltons lov om delvist tryk siger, at det samlede tryk for en gasblanding er summen af ​​det delvise tryk på hver enkelt gas.

2. Beregn molfraktioner

* nitrogen (N2): 3 mol / (3 mol + 1 mol) =0,75 (molfraktion)

* brint (H2): 1 mol / (3 mol + 1 mol) =0,25 (molfraktion)

3. Anvend Daltons lov

Da vi ikke får molen af ​​CO2, kan vi ikke beregne dets delvise tryk direkte. Vi kender dog det samlede tryk (1,05 atm) og molfraktionerne af de andre gasser.

4. Antag ideel gasadfærd

Vi antager, at gasserne opfører sig ideelt. Dette betyder, at det delvise tryk for hver gas er proportional med dens molfraktion.

5. Løs for det delvise tryk af CO2

* lad P (CO2) være det delvise tryk af kuldioxid.

* Samlet tryk (PTOTAL) =P (N2) + P (H2) + P (CO2)

* P (CO2) =PTOTAL - P (N2) - P (H2)

* p (CO2) =ptotal - (molfraktion af N2 * ptotal) - (molfraktion af H2 * ptotal)

* p (CO2) =1,05 atm - (0,75 * 1,05 atm) - (0,25 * 1,05 atm)

* p (CO2) =0 atm

Konklusion

Det delvise tryk af kuldioxid i denne beholder er 0 ATM . Dette betyder, at der sandsynligvis ikke er nogen kuldioxid til stede i beholderen.