Hvorfor udførte NaCl og CaCl2 ALCL3 elektrisk forskelligt?

Her er en sammenbrud:

1. NaCl (natriumchlorid)

* ionisk binding: NaCl er et klassisk eksempel på en ionisk forbindelse. Den stærke elektrostatiske attraktion mellem positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-) danner en krystallinsk struktur.

* ledning i fast tilstand: Solid NaCl er en dårlig leder, fordi ionerne er tæt pakket i et fast gitter. De kan ikke bevæge sig frit for at bære elektrisk strøm.

* ledning i smeltet tilstand (væske) eller opløsning: Når NaCl smelter eller opløses i vand, bliver ionerne frie til at bevæge sig rundt. Dette giver dem mulighed for at transportere elektrisk strøm, hvilket gør det smeltede salt eller opløsning til en god leder.

2. CACL2 (calciumchlorid)

* ionisk binding: I lighed med NaCl har CaCl2 en ionisk binding, der danner en krystallinsk struktur med calciumioner (Ca2+) og chloridioner (Cl-).

* ledning: Ligesom NaCl udfører CACL2 elektricitet i sin smeltede tilstand eller når det er opløst i vand på grund af den frie bevægelighed af dens ioner. CACL2 har imidlertid en tendens til at være en bedre leder end NaCl, fordi den har flere ioner pr. Formelenhed (en Ca2+ og to Cl-).

3. ALCL3 (aluminiumchlorid)

* kovalent binding med ionisk karakter: ALCL3 udviser en unik opførsel. I fast tilstand har den en kovalent struktur, hvilket betyder, at dens atomer deler elektroner. Når det er opløst i vand, gennemgår ALCL3 imidlertid hydrolyse og danner komplekse ioner som [Al (H2O) 6] 3+ og Cl-.

* ledning: I fast tilstand er ALCL3 en dårlig leder, fordi den mangler frie ioner. Når det er opløst i vand, bliver det imidlertid en god leder på grund af dannelsen af ​​disse komplekse ioner, som er mobile og kan bære den elektriske strøm.

Nøgle takeaways:

* ioniske forbindelser: Led elektricitet, når den smeltes eller opløstes i vand, fordi deres ioner bliver fri til at bevæge sig.

* kovalente forbindelser: Gennemfører generelt ikke elektricitet, fordi de mangler frie ioner.

* ALCL3 er en undtagelse: Det udviser en blanding af kovalent og ionisk karakter, hvilket fører til dens unikke ledende opførsel.

Fortæl mig, hvis du gerne vil udforske de specifikke eksempler på ledningsevne mere detaljeret!