Hvilke af disse stoffer har det højeste smeltepunkt ALCL3 NaCl KCL eller RBCL?

Forståelse af smeltepunkt

Smeltepunkt er den temperatur, hvormed en solid overgår til en væske. Styrken af ​​kræfterne, der holder partiklerne sammen i fast tilstand, bestemmer smeltepunktet. Stærkere kræfter kræver mere energi (højere temperatur) for at bryde.

ioniske forbindelser og smeltepunkt

De forbindelser, du har listet, er alle ioniske forbindelser. Styrken af ​​den ioniske binding, som er den elektrostatiske tiltrækning mellem modsat ladede ioner, bestemmer smeltepunktet. Sådan gælder de faktorer, der påvirker ionisk bindingsstyrke, på din liste:

* opladning: Højere afgifter på ionerne fører til stærkere attraktioner.

* størrelse: Mindre ioner har større ladningstæthed, hvilket fører til stærkere attraktioner.

Sammenligning af forbindelserne

* alcl3: Aluminium har en +3 ladning, og klor har en -1 -ladning. Imidlertid har ALCL3 en mere kovalent karakter på grund af størrelsesforskellen mellem ionerne.

* NaCl: Natrium har en +1 ladning, og klor har en -1 -ladning.

* kcl: Kalium har en +1 ladning, og klor har en -1 -ladning. Kalium er større end natrium.

* rbcl: Rubidium har en +1 ladning, og klor har en -1 -afgift. Rubidium er større end kalium.

Konklusion

Baseret på ovenstående faktorer har NaCl det højeste smeltepunkt. Her er hvorfor:

* opladning: Alle fire forbindelser har den samme størrelsesorden af ​​ladning (+1 og -1).

* størrelse: Natrium- og klorioner er mindre end kalium og klor og endnu mindre end rubidium og klor. Mindre ioner har stærkere attraktioner.

Derfor vil NaCl have det højeste smeltepunkt efterfulgt af KCL, RBCL og derefter ALCL3.