Hvad er den molekylære formel af NH2CL molær 51,5 g?

Den molære masse af et stof er massen af ​​en mol af dette stof. Den molekylære formel fortæller dig antallet af atomer i hvert element i et molekyle. For at finde den molekylære formel af NH2CL, er vi nødt til at bestemme den empiriske formel først.

Sådan gør du det:

1. Bestem den empiriske formel:

* Beregn molen for hvert element:

- Molmasse på n =14,01 g/mol

- Molmasse på H =1,01 g/mol

- Molmasse Cl =35,45 g/mol

- mol n =(51,5 g NH2Cl) * (14,01 g n/mol nh2cl) =3,61 mol n

- mol H =(51,5 g NH2Cl) * (2 * 1,01 g H/mol NH2Cl) =103,1 g h

- mol Cl =(51,5 g NH2Cl) * (35,45 g Cl/mol NH2Cl) =18,25 mol Cl Cl

* Find det enkleste forhold mellem hele nummeret på mol:

- Del hvert antal mol med det mindste antal mol (3,61 mol N):

- N:3,61 mol / 3,61 mol =1

- H:103,1 mol / 3,61 mol ≈ 28,5 ≈ 29

- Cl:18,25 mol / 3,61 mol ≈ 5,05 ≈ 5

* Den empiriske formel er NH29CL5

2. Bestem den molekylære formel:

* Beregn den molære masse af den empiriske formel:

- Molmasse på NH29CL5 ≈ (14,01 + 29 * 1,01 + 5 * 35,45) G/mol ≈ 231,5 g/mol

* Opdel den givne molmasse med den empiriske formel Molær masse:

- 51,5 g/mol/231,5 g/mol ≈ 0,22

* Da denne værdi er tæt på 1/5, skal du multiplicere underskrifterne i den empiriske formel med 5 for at få molekylformlen:

Den molekylære formel for NH2CL er NH145CL25.

Vigtig note: Det er meget usædvanligt for en forbindelse at have et så stort antal brint- og chloratomer. Den medfølgende molmasse (51,5 g) kan være forkert. Kontroller venligst de leverede oplysninger.