Her er hvorfor:
* mekanisme: Reaktionen fortsætter i to trin:
1. langsomt trin: Permanganationen (MNO 4 - ) reagerer med oxalsyre til dannelse af mangan (II) -ioner (MN 2+ ) og kuldioxid (CO 2 ). Dette trin er det hastighedsbestemmende trin, hvilket betyder, at det er det langsomste trin og kontrollerer den samlede reaktionshastighed.
2. Hurtigt trin: Mangan (II) -ioner reagerer med overskydende permanganationer for at danne flere mangan (II) -ioner og kuldioxid.
* rate lov: Renteloven for reaktionen er:
hastighed =k [kmno 4 ] [H 2 C 2 O 4 ]
hvor:
* k er hastighedskonstanten
* [Kmno 4 ] er koncentrationen af kaliumpermanganat
* [H 2 C 2 O 4 ] er koncentrationen af oxalinsyre
* Bestilling: Hastighedsloven viser, at reaktionen er første orden med hensyn til både kaliumpermanganat og oxalsyre. Da den overordnede ordre er summen af de enkelte ordrer, er reaktionen anden orden samlet .
Vigtig note: Reaktionen er også påvirket af andre faktorer som temperatur og tilstedeværelsen af en katalysator (såsom svovlsyre).