Hvilke metaller reagerer med salpetersyre?

Mange metaller reagerer med salpetersyre, men reaktionsprodukterne og omfanget af reaktionen varierer afhængigt af metallet og koncentrationen af ​​syren. Her er en sammenbrud:

Metaller, der reagerer med salpetersyre:

* aktive metaller: Disse metaller er meget reaktive og reagerer let med salpetersyre for at producere nitrater, brintgas og vand. Eksempler inkluderer:

* gruppe 1 metaller (alkalimetaller): Lithium (Li), natrium (NA), kalium (K), Rubidium (RB), Cesium (CS) og Francium (FR).

* gruppe 2 metaller (alkaliske jordmetaller): Beryllium (BE), magnesium (Mg), calcium (CA), strontium (SR), barium (BA) og radium (RA).

* mindre aktive metaller: Disse metaller reagerer med salpetersyre, men reaktionen er mere kompleks og kan producere nitrogenoxider i stedet for brintgas. Eksempler inkluderer:

* Overgangsmetaller: Jern (Fe), zink (Zn), nikkel (Ni), kobber (Cu), sølv (AG) og kviksølv (Hg).

* Andre metaller: Aluminium (AL), tin (SN) og bly (PB).

metaller, der ikke reagerer med salpetersyre:

* ædle metaller: Disse metaller er meget ureaktive og reagerer ikke med salpetersyre. Eksempler inkluderer:

* gruppe 11 metaller: Guld (AU) og platin (PT).

Vigtige noter:

* Koncentration af salpetersyre: Koncentrationen af ​​salpetersyre påvirker reaktionsprodukterne. Fortyndet salpetersyre vil typisk producere nitrater, brintgas og vand, mens koncentreret salpetersyre producerer nitrogenoxider og nitrater.

* passivering: Nogle metaller, såsom aluminium og krom, kan danne et beskyttende oxidlag på deres overflade, når de udsættes for salpetersyre. Dette oxidlag forhindrer yderligere reaktion med syren, et fænomen kendt som passivering.

Eksempler på reaktioner:

* reaktion af zink med fortyndet salpetersyre:

Zn (S) + 2 HNO₃ (AQ) → Zn (NO₃) ₂ (AQ) + H₂ (G)

* reaktion af kobber med koncentreret salpetersyre:

Cu (s) + 4 hno₃ (Conc.) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2 no₂ (g) + 2 h₂o (l)

Det er vigtigt at huske, at dette bare er generelle retningslinjer, og de faktiske reaktionsprodukter kan variere afhængigt af specifikke betingelser. Konsulter altid en pålidelig kemi -reference for detaljerede oplysninger om reaktionerne fra specifikke metaller med salpetersyre.