Har svovl en lavere ioniseringsenergi end klor?

Her er hvorfor:

* Elektronkonfiguration: Svovl har elektronkonfigurationen [NE] 3S² 3P⁴, mens klor har [NE] 3S² 3P⁵. Dette betyder, at svovl har en lidt mindre stabil elektronkonfiguration sammenlignet med klor, der har et halvfyldt P-underskal.

* Effektiv nuklearafgift: Klor har en højere effektiv nuklear ladning (den nettopositive ladning, der opleves af et elektron) end svovl. Dette skyldes, at klor har flere protoner i sin kerne og trækker elektronerne stærkere.

* afskærmning: Mens begge elementer har det samme antal indre skalelektroner, har klor endnu en elektron i den yderste skal, hvilket øger afskærmningseffekten. Dette betyder, at den yderste elektron i svovl oplever en lidt mindre effektiv afskærmningseffekt fra de indre elektroner.

generelt: Den kombinerede virkning af disse faktorer gør det lettere at fjerne et elektron fra svovlens yderste skal, hvilket resulterer i en lavere ioniseringsenergi sammenlignet med klor.