Hvad er natrium og ilt, når man binder sig i ionisk dannelse?

* natrium (NA) er et metal i gruppe 1 i den periodiske tabel. Det har en valenselektron (elektron i den yderste skal). Natrium har en tendens til at tabe Dette elektron for at opnå en stabil oktet (8 elektroner i dens ydre skal). Når det mister en elektron, bliver det en positivt ladet ion, na⁺ .

* ilt (O) er en ikke-metal i gruppe 16 i den periodiske tabel. Det har seks valenselektroner. Oxygen har en tendens til at vinde To elektroner for at opnå en stabil oktet. Når det får to elektroner, bliver det en negativt ladet ion, o²⁻ .

ionisk binding:

* Den stærke elektrostatiske attraktion mellem de positivt ladede natriumioner (Na⁺) og de negativt ladede oxidioner (O²⁻) danner den ioniske binding.

* For at afbalancere ladningerne kræves to natriumatomer (hver mister en elektron) for at binde med et iltatom (få to elektroner).

Formel:

Den resulterende formel for natriumoxid er na₂o . Underskriften '2' indikerer, at der er to natriumioner for hver oxidion.

egenskaber ved natriumoxid:

* fast ved stuetemperatur.

* hvid, krystallinsk fast stof.

* stærkt reaktiv med vand, danner natriumhydroxid (NaOH).

* brugt i produktionen af ​​glas, keramik og vaskemidler.