Her er hvorfor:
* Elektronegativitetsforskel: Aluminium (AL) er et metal med en lav elektronegativitet, mens brom (BR) er en ikke -metal med en høj elektronegativitet. Den signifikante forskel i elektronegativitet mellem de to elementer fører til overførsel af elektroner fra aluminium til brom.
* Dannelse af ioner: Aluminium mister tre elektroner for at blive en positivt ladet aluminiumion (AL 3+ ), mens brom får en elektron hver til dannelse af negativt ladede bromidioner (Br - ).
* Elektrostatisk attraktion: De modsatte ladede ioner holdes derefter sammen af stærke elektrostatiske kræfter og danner en ionisk binding.
Derfor er aluminiumbromid et klassisk eksempel på en ionisk forbindelse.