Hvordan danner svovl sin ion?

* Elektronkonfiguration: Svovl har 16 elektroner med følgende elektronkonfiguration:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴. Dette betyder, at dens yderste skal (den tredje skal) har 6 elektroner, men den kan holde op til 8 elektroner for stabilitet.

* octet regel: Atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil oktet (8 elektroner) i deres yderste skal.

* iondannelse: Svovl opnår en stabil oktet ved at få to elektroner, hvilket gør sin elektronkonfiguration 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3p⁶.

* anion: Da svovl får elektroner, bliver det negativt ladet. Dette resulterer i sulfidion (s²⁻).

Kortfattet:

Svovl danner sin ion (S²⁻) ved at få to elektroner for at opnå en stabil octet i sin yderste skal, hvilket gør den til en anion med en -2 ladning.