Hvorfor er smeltepunkterne af natriumchlorid og jod meget forskellige?

natriumchlorid (NaCl):

* ionisk binding: NaCl består af en stærk ionisk binding mellem positivt ladede natriumioner (Na⁺) og negativt ladede chloridioner (CL⁻). Disse ioner er arrangeret i en krystalgitterstruktur.

* højt smeltepunkt: De elektrostatiske kræfter til tiltrækning mellem de modsatte ladede ioner er meget stærke. For at smelte NaCl skal du overvinde disse stærke kræfter og kræve en masse energi. Dette forklarer dets høje smeltepunkt på 801 ° C.

jod (i₂):

* kovalent binding: Jod findes som diatomiske molekyler (I₂) holdt sammen af ​​svage intermolekylære kræfter kendt som van der Waals -kræfter. Disse kræfter stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling.

* lavt smeltepunkt: Van der Waals -styrkerne er meget svagere end de ioniske bindinger i NaCl. Derfor er der behov for mindre energi for at overvinde disse kræfter og adskille jodmolekylerne, hvilket resulterer i et lavt smeltepunkt på 113,7 ° C.

Kortfattet:

* stærke ioniske bindinger: Højt smeltepunkt (NaCl)

* svage van der Waals Forces: Lavt smeltepunkt (i₂)