Hvad er den empiriske formel for en oxidbrom, der indeholder 71,4 procent af masse?

1. Antag en 100-gram prøve:

* Dette gør beregningerne lettere. Hvis 71,4% er brom, er der 71,4 gram brom i prøven.

* Den resterende masse er ilt:100 g - 71,4 g =28,6 g ilt.

2. Konverter gram til mol:

* Mol brom (BR):71,4 g / 79,90 g / mol (molmasse Br) =0,894 mol

* Mol ilt (O):28,6 g / 16,00 g / mol (molmasse O) =1,788 mol

3. Find det enkleste forhold mellem hele nummer:

* Opdel begge molværdier med det mindste antal mol (0,894 i dette tilfælde):

* BR:0,894 / 0,894 =1

* O:1.788 / 0.894 ≈ 2

4. Skriv den empiriske formel:

* Forholdet mellem brom og ilt er 1:2.

* Den empiriske formel er bro₂ .