Hvilket element vil have en ædelgaskonfiguration, hvis det danner en ionisk binding ved at donere et elektron til fluoratom?

Her er hvorfor:

* natriums elektronkonfiguration: Natrium har en elektronkonfiguration på 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Dette betyder, at det har en elektron i sin yderste skal (3S).

* fluorens elektronkonfiguration: Fluor har en elektronkonfiguration af 1S² 2s² 2p⁵. Det har syv elektroner i sin yderste skal (2p) og har brug for endnu en elektron for at opnå en stabil oktet (ædelgaskonfiguration).

* ionisk bindingsdannelse: Når natrium donerer sin enkle valenselektron til fluor, mister det en negativ ladning og danner en positivt ladet ion (Na⁺). Fluor vinder elektronet og bliver en negativt ladet ion (F⁻).

* ædle gaskonfiguration: Natrium har efter at have mistet sin valenselektron en elektronkonfiguration på 1S² 2s² 2p⁶. Dette matcher elektronkonfigurationen af ​​Neon (NE), en ædel gas.

Kortfattet: Ved at miste en elektron til fluor opnår natrium en stabil ædelgaskonfiguration og danner en stabil ionisk binding med fluor.