* kovalent binding: Svovl og ilt deler elektroner til dannelse af bindingerne.
* Polaritet: Oxygen er mere elektronegativ end svovl, hvilket betyder, at det tiltrækker de delte elektroner stærkere. Dette skaber en delvis negativ ladning (Δ-) på iltatomerne og en delvis positiv ladning (Δ+) på svovlatomet.
Denne ujævne deling af elektroner gør obligationerne polære kovalente obligationer .
Ud over de to polære kovalente bindinger har svovldioxid også en bøjet eller V-formet molekylær geometri . Dette skyldes, at svovlatomet har to ensomme par elektroner, der afviser bindingsparene, hvilket får molekylet til at bøje sig.
Sidste artikelRent stof, der skal opdeles i 2 eller flere stoffer ved kemisk reaktion?
Næste artikelHvad er formlen for ammonium astatid?