Hvorfor kombineres et calciumatom med to kloratom?

1. Elektronegativitetsforskel

* Calcium er et metal med en lav elektronegativitet (tendens til at tiltrække elektroner).

* Chlor er en ikke -metal med en høj elektronegativitet.

* Den store elektronegativitetsforskel mellem calcium og klor gør det gunstigt for dem at danne en ionisk binding.

2. Octet regel

* Calcium har 2 valenselektroner (elektroner i sin yderste skal).

* Chlor har 7 valenselektroner.

* Calcium ønsker at miste sine 2 valenselektroner for at opnå en stabil oktet (8 elektroner i sin ydre skal).

* Hvert kloratom ønsker at få 1 elektron for at opnå en stabil oktet.

3. Ionisk binding

* For at tilfredsstille disse behov mister et calciumatom (CA) sine to valenselektroner og bliver en positivt ladet calciumion (CA²⁺).

* Disse to elektroner overføres til to chloratomer, der hver bliver en negativt ladet chloridion (CL⁻).

* De modsatte afgifter af ionerne tiltrækker hinanden og danner en ionisk binding.

4. Formeldannelse

* Da calcium mister to elektroner, og hvert kloratom får en, har du brug for to kloratomer for at afbalancere ladningerne.

* Dette fører til formlen cacl₂.

Kortfattet

Kombinationen af ​​calcium og klor er drevet af deres elektronegativitetsforskel, oktetreglen og dannelsen af ​​en stabil ionisk forbindelse. Den resulterende forbindelse, calciumchlorid, har en stabil struktur, hvor ladningerne er afbalanceret, hvilket skaber en neutral forbindelse.