Hvorfor kan klor kun acceptere en elektron?

Her er en sammenbrud:

* Elektronisk konfiguration: Chlor har 7 valenselektroner (elektroner i dets yderste skal). Det har brug for endnu en elektron for at opnå en stabil oktetkonfiguration som de ædle gasser.

* At få en elektron: Når klor får en elektron, bliver det en chloridion (Cl-), som er negativt ladet. Dette opfylder Octet -reglen og gør den mere stabil.

* Deling af elektroner: Klor kan også dele elektroner med andre atomer til dannelse af kovalente bindinger. Dette gør det muligt for begge atomer at opnå en stabil oktetkonfiguration. For eksempel deler chlor i molekylet HCI (brintchlorid) et elektron med brint.

Selvom klor kan acceptere et elektron til at blive en chloridion, er det ikke begrænset til denne enkelt elektron "accept." Det kan også dele elektroner til dannelse af kovalente bindinger.