Hvordan finder du molær ledningsevne af NaCI ved uendelig fortynding, når man får konduktiviteter licl nano3 og lino3?

Du kan finde den molære ledningsevne af NaCI ved uendelig fortynding (λ ° _NaCl ) ved hjælp af de givne ledningsevne af licl, nano ₃ , og lino ₃ Ved at anvende Kohlrauschs lov.

Her er hvordan:

Kohlrauschs lov siger, at den molære ledningsevne af en stærk elektrolyt ved uendelig fortynding er summen af ​​de begrænsende ioniske ledningsevne af dens bestanddele.

trin:

1. Identificer de begrænsende ioniske ledninger:

* Lad λ ° _li+ Repræsenterer den begrænsende molære ledningsevne af lithiumionen (Li ⁺ ).

* Lad λ ° _cl- Repræsenterer den begrænsende molære ledningsevne af chloridionen (cl ^- ).

* Lad λ ° _Na+ Repræsenterer den begrænsende molære ledningsevne af natriumionen (NA ⁺ ).

* Lad λ ° _NO3- Repræsenterer den begrænsende molære ledningsevne af nitrationen (ingen ₃ ^- ).

2. Skriv ligningerne for de givne ledningsevne:

* Λ ° _licl =Λ ° _li+ + Λ ° _Cl-

* Λ ° _nano3 =Λ ° _Na+ + Λ ° _NO3-

* Λ ° _lino3 =Λ ° _li+ + Λ ° _NO3-

3. ):

* Λ ° _naCl =Λ ° _Na+ + Λ ° _Cl-

4. Kombiner ligningerne for at eliminere uønskede udtryk:

* Træk ligningen for λ ° _lino3 Fra ligningen for λ ° _nano3 at få:

Λ ° _nano3 - λ ° _lino3 =Λ ° _Na+ - λ ° _li+

* Tilføj dette resultat til ligningen for λ ° _licl :

(Λ ° _nano3 - λ ° _lino3 ) + Λ ° _licl =Λ ° _Na+ - λ ° _li+ + Λ ° _li+ + Λ ° _Cl-

* Forenkle:λ ° _NaCl =Λ ° _nano3 - λ ° _lino3 + Λ ° _licl

Derfor er den molære ledningsevne af NaCI ved uendelig fortynding (λ ° _NaCl ) er lig med summen af ​​de molære ledningsevner af Nano ₃ og licl minus den molære ledningsevne af lino ₃ .

Vigtig note: Denne metode er afhængig af antagelsen om, at alle elektrolytter er stærke elektrolytter, hvilket betyder, at de fuldt ud adskiller sig i ioner i opløsning.