Hvorfor har nitrogen og ilt lave kogepunkter?

Her er hvorfor:

* diatomisk natur: Kvælstof (N₂) og ilt (O₂) findes som to atomer bundet sammen. Denne enkle struktur betyder, at de har en relativt lille størrelse og lav molekylvægt.

* svage van der Waals Forces: De eneste kræfter, der holder nitrogen- og iltmolekyler sammen, er svage, midlertidige attraktioner kaldet Van der Waals Forces. Disse kræfter stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling og skaber midlertidige dipoler. Disse dipoler er svage og let ødelagte, hvilket kræver lidt energi for at adskille molekylerne.

Kontrast med andre stoffer:

Sammenlign dette med stoffer som vand (H₂O), som har et meget højere kogepunkt. Vandmolekyler holdes sammen af ​​meget stærkere brintbindinger , en speciel type dipol-dipol-interaktion. Disse stærke bindinger kræver markant mere energi til at bryde, og dermed det højere kogepunkt.

Sammendrag:

Nitrogen og ilt har lave kogepunkter på grund af deres lille størrelse, lav molekylvægt og tilstedeværelsen af ​​svage van der Waals -kræfter mellem deres molekyler.