Her er hvorfor:
* Breaking Bonds kræver energi: Når ammoniumchlorid opløses, skal de ioniske bindinger, der holder ammonium (NH₄⁺) og chlorid (CL⁻) -ioner sammen i det faste, brydes. Dette kræver energiindgang.
* Dannelse af nye obligationer frigiver energi: Ionerne interagerer derefter med vandmolekyler og danner nye bindinger (hydrering). Den energi, der er frigivet til dannelse af disse nye obligationer, er imidlertid mindre end den energi, der kræves for at bryde de originale bindinger i det faste stof.
* netto energiændring: Da der kræves mere energi for at bryde de originale obligationer, end der frigives til dannelse af de nye bindinger, absorberer den overordnede proces energi fra omgivelserne, hvilket fører til et fald i temperaturen.
Kortfattet: Opløsning af ammoniumchlorid er en endotermisk proces, hvilket betyder, at det absorberer varme fra omgivelserne, hvilket får temperaturen på opløsningen til at falde.
Sidste artikelReagerer ammoniumsulfat og kaliumchlorid?
Næste artikelHvilken gas produceres, når et metal reagerer med en syre?