Hvorfor bliver et natriumatom mere stabilt, når det mister en valenselektron?

* octet regel: Atomer stræber efter at opnå en stabil elektronkonfiguration og ligner de ædle gasser. Ædle gasser har en fuld ydre skal af elektroner, hvilket gør dem meget ureaktive. Octet -reglen siger, at atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at have otte elektroner i deres yderste skal.

* natriums elektronkonfiguration: Natrium (NA) har 11 elektroner. Dens elektronkonfiguration er 2, 8, 1. Dette betyder, at den har en elektron i sin yderste skal (Valence Shell).

* mister en elektron: Ved at miste sin enkelt valenselektron bliver natrium en positivt ladet ion (Na+). Dens nye elektronkonfiguration er 2, 8, der matcher den stabile elektronkonfiguration af Neon (NE), en ædel gas.

* stabilitet gennem fyldte skaller: At have en fuld ydre skal gør natrium mere stabil, fordi:

* Det eliminerer tendensen til at reagere med andre atomer for at vinde eller dele elektroner for at opnå en fuld ydre skal.

* Den elektrostatiske tiltrækning mellem kernen og de resterende elektroner er stærkere, hvilket gør ionen mere stabil.

Kortfattet: Natrium mister sin valenselektron for at opnå en stabil oktetkonfiguration som neon, hvilket gør den mere stabil og mindre reaktiv.