Hvor mange hydrogenatomer ville et boratom have brug for at danne kovalent binding med det, så det er stabilt?

Her er hvorfor:

* Borons elektronkonfiguration: Bor har et atomnummer på 5, hvilket betyder, at det har 5 elektroner. Dens elektronkonfiguration er 1S² 2S²2P¹.

* Valenselektroner: Bor har tre elektroner i sin yderste (valence) shell (2S²2P¹).

* octet regel: Atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration af otte elektroner i deres valensskal (Octet -reglen).

* Borons stabilitet: Bor kan opnå stabilitet ved at dele sine tre valenselektroner med tre brintatomer og danne tre kovalente bindinger. Dette skaber et molekyle af boran (BH₃), hvor bor har en fuld ydre skal af seks elektroner.

Derfor har et boratom brug for tre hydrogenatomer for at danne kovalente bindinger og opnå en stabil elektronkonfiguration.