Er et svovlatom større end et fosfor atom?

Her er hvorfor:

* atomradius: Atomradius øges generelt, når du bevæger dig ned ad en gruppe på den periodiske tabel og falder, når du bevæger dig over en periode fra venstre mod højre.

* placering på periodisk tabel: Svovl (er) og fosfor (P) er begge i den tredje periode af den periodiske tabel. Svovl er placeret i gruppe 16, mens fosfor er placeret i gruppe 15.

* Elektronafskærmning: Når du bevæger dig fra venstre mod højre over en periode, øges antallet af protoner i kernen, hvilket tiltrækker elektronerne stærkere. Dette gør atomradiusen mindre.

Derfor har fosfor, der er længere til venstre på den periodiske tabel, en større atomradius end svovl.