* asymmetrisk form: Fosfationen (Po₄³⁻) har en tetrahedral form med fire iltatomer, der omgiver phosphoratomet. Tilsætningen af et hydrogenatom til et af iltatomerne introducerer en asymmetri til molekylet.
* Elektronegativitetsforskel: Oxygen er mere elektronegativ end både fosfor og brint. Dette betyder, at iltatomerne trækker elektrondensitet væk fra fosfor- og hydrogenatomer, hvilket skaber delvis negative ladninger på iltatomerne og delvis positive ladninger på fosfor- og hydrogenatomer.
* dipolmoment: Den ujævne fordeling af elektrondensitet resulterer i et netto dipolmoment, hvilket gør molekylet polært.
På grund af dens asymmetriske form og tilstedeværelsen af polære bindinger betragtes hydrogenphosphat derfor som et polært molekyle.
Sidste artikelNår et molekyle har en positiv ende og negativ kaldes den?
Næste artikelHvorfor er ilt ikke et polært molekyle?