Hvad er densiteten i G L af klorgas ved 7,50 102 Torr og 25,0ºC molær masse svarer til 70,9 mol?

1. Konverter pres til atmosfærer

* 1 atm =760 torr

* 7,50 x 10² torr * (1 atm / 760 torr) =0,987 atm

2. Konverter temperatur til Kelvin

* K =° C + 273.15

* 25,0 ° C + 273,15 =298,15 K

3. Brug den ideelle gaslov

Den ideelle gaslov er:PV =NRT

* P =tryk (i atm) =0,987 atm

* V =volumen (i L)

* n =mol gas

* R =ideel gaskonstant =0,0821 L ATM/mol k

* T =temperatur (i k) =298,15 k

Vi ønsker at finde densiteten (ρ), som er masse (M) pr. Enhedsvolumen (V):

* ρ =m/v

Vi kan omarrangere den ideelle gaslov for at løse for densitet:

* n/v =p/rt

* Da n =m/m (hvor m er molmasse), kan vi erstatte:

* (m/m)/v =p/rt

* ρ =(m/v) =(pm)/rt

4. Beregn densitet

* ρ =(0,987 atm * 70,9 g/mol)/(0,0821 L ATM/mol K * 298,15 K)

* ρ ≈ 2,84 g/l

Derfor er densiteten af ​​klorgas ved 7,50 x 10² Torr og 25,0 ° C ca. 2,84 g/l.