Hvor mange gram ilt er der behov for for at reagere fuldstændigt med 200,0 g ammoniak NH3?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen af ​​ammoniak (NH₃) med ilt (O₂) producerer nitrogengas (N₂) og vand (H₂O):

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

2. Beregn den molære masse af ammoniak og ilt:

* Molmasse af NH₃ =14,01 g/mol (N) + 3 (1,01 g/mol) (H) =17,04 g/mol

* Molmasse O₂ =2 (16,00 g/mol) (O) =32,00 g/mol

3. Konverter gram af ammoniak til mol:

* Mol nh₃ =(200,0 g nh₃) / (17,04 g / mol nh₃) =11,74 mol nh₃

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

Den afbalancerede ligning viser, at 4 mol NH₃ reagerer med 5 mol O₂.

* Mol O₂ =(11,74 mol NH₃) * (5 mol O₂ / 4 mol NH₃) =14,68 mol O₂

5. Konverter mol ilt til gram:

* Gram O₂ =(14,68 mol O₂) * (32,00 g/mol O₂) =470,0 g o₂

Derfor har du brug for 470,0 gram ilt for at reagere fuldstændigt med 200,0 gram ammoniak.