Kan 1750 ml vand opløses 4,6 kobbersulfat CUSO4?

* opløselighed er temperaturafhængig: Mængden af ​​et stof, der kan opløses i en given mængde opløsningsmiddel (vand i dette tilfælde) ændres med temperaturen. Opløselighed øges generelt, når temperaturen stiger. Du skal kende vandets temperatur.

* kobbersulfat danner hydrater: Kobbersulfat findes i forskellige former, herunder vandfri CUSO4 og forskellige hydratiserede former som CUSO4 · 5H2O. Opløseligheden af ​​disse forskellige former varierer. Du skal kende den specifikke form for kobbersulfat, du har at gøre med.

For at finde ud af dette har du brug for:

1. Temperaturen på vandet: Slå op opløseligheden af ​​kobbersulfat (i den form, du bruger) ved den temperatur. Opløselighed udtrykkes normalt i gram opløst stof pr. 100 gram opløsningsmiddel.

2. vandtætheden: Du har brug for dette for at konvertere 1750 ml vand til gram.

Sådan kan du derefter løse problemet:

1. Find opløseligheden af ​​CUSO4: Brug en opløselighedstabel eller online ressource til at finde opløseligheden af ​​CUSO4 (i den relevante form) ved den givne temperatur.

2. Beregn den maksimale masse af CUSO4, der kan opløses: Multiplicer opløseligheden (gram CUSO4 pr. 100 gram vand) med vandmassen (beregnet ud fra volumen og densitet).

3. Sammenlign den maksimale masse med den givne masse: Hvis den maksimale masse er større end eller lig med 4,6 g, kan vandet opløses. Hvis den maksimale masse er mindre end 4,6 g, kan vandet ikke opløse alt CUSO4.

Eksempel (forudsat at 25 ° C og vandfri CUSO4):

* Opløselighed af vandfri CUSO4 ved 25 ° C:~ 20 g/100 g vand

* Densitet af vand ved 25 ° C:~ 1 g/ml

* Masse vand:1750 ml * 1 g/ml =1750 g

* Maksimal CUSO4, der kan opløses:(20 g CUSO4 / 100 g vand) * 1750 g vand =350 g CUSO4

I dette eksempel kunne 1750 ml vand ved 25 ° C opløses langt mere end 4,6 g vandfri CUSO4.