Forudsig og forklar, hvilke systemer der elektrisk udfører e fast NaCl F smeltet g en vandig opløsning af NaCl?

solid NaCl

* Elektrisk ledningsevne:Ikke-ledende

* Forklaring: I sin solide tilstand eksisterer NaCl som et krystallinsk gitter. Natrium (Na+) og chlorid (Cl-) -ioner holdes i en stiv, ordnet arrangement. Mens ionerne er tiltalt, er de fastgjort i deres positioner og kan ikke bevæge sig frit. Uden ioner til at bevæge sig er der ingen strøm af elektrisk strøm.

smeltet NaCl

* Elektrisk ledningsevne:Ledning

* Forklaring: Når NaCl opvarmes til dets smeltepunkt, nedbrydes de ioniske bindinger, og ionerne bliver mobile. Disse frit bevægende ioner kan nu bære en elektrisk strøm. Det smeltede salt fungerer som en elektrolyt, der udfører elektricitet gennem bevægelsen af ​​ioner.

vandig løsning af NaCl

* Elektrisk ledningsevne:Ledning

* Forklaring: Når NaCl opløses i vand, bryder de ioniske bindinger, og Na+ og Cl- ioner bliver omgivet af vandmolekyler. Disse hydratiserede ioner kan bevæge sig frit gennem opløsningen, hvilket muliggør ledning af elektricitet. Vandet fungerer som et opløsningsmiddel, der letter bevægelsen af ​​ioner og skaber en elektrolytisk opløsning.

Nøglepunkter:

* ioniske forbindelser: Ioniske forbindelsers evne til at udføre elektricitet afhænger af mobiliteten af ​​deres ioner.

* elektrolytter: Løsninger, der udfører elektricitet på grund af tilstedeværelsen af ​​frit bevægende ioner, kaldes elektrolytter.

* opløselighed: En ionisk forbindelse til at opløses i et opløsningsmiddel (som vand) er afgørende for dets elektriske ledningsevne i opløsning.