Hvad er en lonisk forbindelse?

En ionisk forbindelse er en kemisk forbindelse sammensat af ioner, der holdes sammen af ​​elektrostatiske kræfter kaldet ioniske bindinger . Disse obligationer dannes mellem metaller og ikke -metaller , som har en stor forskel i elektronegativitet. Her er en sammenbrud:

Nøgleegenskaber:

* dannelse: Metaller mister elektroner (danner positivt ladede kationer), og ikke -metaller får elektroner (danner negativt ladede anioner). Den elektrostatiske tiltrækning mellem disse modsatte ladede ioner skaber den ioniske binding.

* struktur: Ioniske forbindelser er normalt arrangeret i et regelmæssigt, gentagne mønster kaldet et krystalgitter. Denne struktur maksimerer tiltrækningen mellem ioner.

* egenskaber:

* høje smelte- og kogepunkter: De stærke elektrostatiske kræfter kræver en masse energi for at bryde.

* gode ledere af elektricitet, når de opløstes i vand eller smeltet: Ionerne er frie til at bevæge sig og bære en elektrisk strøm.

* sprød: Den stive krystalgitterstruktur gør dem tilbøjelige til at bryde, når kraft påføres.

* normalt fast ved stuetemperatur: De stærke kræfter holder ionerne tæt sammen.

Eksempler:

* natriumchlorid (NaCl): Natrium (NA) mister et elektron for at blive Na+, mens klor (CL) får et elektron til at blive Cl-. Disse ioner tiltrækker hinanden og danner bordsalt.

* magnesiumoxid (MGO): Magnesium (Mg) mister to elektroner for at blive Mg2+, mens ilt (O) får to elektroner til at blive O2-.

* kaliumbromid (KBR): Kalium (K) mister et elektron for at blive K+, mens brom (BR) får et elektron til at blive br-.

Kortfattet:

Ioniske forbindelser dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede metalkationer og negativt ladede ikke -metalanioner. De udviser karakteristiske egenskaber på grund af deres stærke ioniske bindinger og krystalgitterstruktur.