1 kg palladiummetal producerer hvor meget chlorid?

* palladiumchlorid er ikke et simpelt produkt af palladiummetal. Reaktionen på dannelse af palladiumchlorid kræver en kemisk reaktion med en klorkilde (som chlorgas eller saltsyre).

* Reaktionsstøkiometrien betyder noget. De specifikke reaktionsbetingelser vil bestemme forholdet mellem palladium og chlorid i den resulterende forbindelse. For eksempel har palladium (II) chlorid (PDCL₂) et andet forhold mellem palladium og chlor end palladium (IV) chlorid (PDCL₄).

For at beregne mængden af ​​produceret chlorid, har du brug for:

1. Den specifikke kemiske reaktion: Hvad er reaktionen fra palladium med klorkilden?

2. den afbalancerede kemiske ligning: Denne ligning viser de nøjagtige molforhold mellem reaktanter og produkter.

3. den ønskede palladiumchloridforbindelse: Leder du efter PDCL₂, PDCL₄ eller en anden forbindelse?

Eksempel:

Lad os sige, at du reagerer palladiummetal med klorgas for at producere palladium (II) chlorid (PDCL₂):

* afbalanceret ligning: PD + CL₂ → PDCL₂

* Molær masse af PD: 106,42 g/mol

* Molmasse af Cl₂: 70,90 g/mol

* Molær masse af PDCL₂: 177,32 g/mol

Fra den afbalancerede ligning reagerer 1 mol PD med 1 mol CL₂ for at producere 1 mol PDCl₂.

Beregninger:

1. mol PD: (1 kg PD) / (106,42 g / mol) =9,40 mol PD

2. mol PDCL₂: 9,40 mol pd * (1 mol pdcl₂ / 1 mol pd) =9,40 mol pdcl₂

3. masse af pdcl₂: 9,40 mol pdcl₂ * (177,32 g/mol) =1668 g pdcl₂

Derfor ville 1 kg palladium i denne specifikke reaktion producere ca. 1,67 kg palladium (II) chlorid.

Husk: Dette er bare et eksempel. Du skal justere beregningerne baseret på den faktiske reaktion, du bruger.